Home

مستويات ذرة الهيدروجين

تتكون ذرة الهيدروجين من نواة تضم بروتون واحد كتلته: m p = 1,672 65.10-27 كغ ذو شحنة q p =+e و من إلكترون كتلته: m e = 9,109 53.10-31 كغ ذو شحنة q e = - e ،مع e هي الشحنة الابتدائية e = 1,602 189.10-19 C.البروتون والإلكترون هم فرميونات، اللف المغزلي لكل منهما هو s=1/2. و هما يعتبران جسم نقطي About Press Copyright Contact us Creators Advertise Developers Terms Privacy Policy & Safety How YouTube works Test new features Press Copyright Contact us Creators.

تختلف مستويات الطاقة لذرة الهيدروجين تبعًا لمكان وجود الإلكترون الأخير في المدارات المختلفة للذرة، وتزداد هذه الطاقة كلما ابتعد الإلكترون عن النواة. خطوات حساب طاقة التأين لذرة الهيدروجين مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين - الرسوم المتحركة التفاعلية - eduMedia. - حسب النظرية الكمية طاقة الذرة لا تأخذ كل القيم الممكنة ، بل بعض القيم المحددة والمتقطعة، محددة بذلك حالات طاقية تعرف بمستويات الطاقة؛ - تكون مستويات الطاقة في الذرات مكماة. - كل انتقال للذرة من مستوى.

التاريخ: 22 / 5 / 2016 237. مستويات طاقة الهيدروجين. ان ذرة الهيدروجين لابد أن تكون لها حالات مستقرة تكون فيها الذرة ثابتة متزنة. وقد توصلت النظرية التي ألممنا بها إلى أن تلك الحالات المستقرة تتكون من مدارات دائرية ذات أنصاف أقطار تعطى، في حالة الهيدروجين، بالعلاقة مستويات ذرة الهيدروجين. Free Chemistry. February 8 · وصف للمستويات الرئيسية و الثانوية و الفرعية للذرة. طاقة المستوى الأول لذرة الهيدروجين تساوي. طاقة المستوى الأول لذرة الهيدروجين تساوي-13.6 VE ، في حين أن طاقة المستوى الثاني تقدر ب-3.4 eV، وتساوي طاقة المستوى الثالث-1.51 eV، أما طاقة المستوى الرابع فتساوي -85 eV، في حين تقدر طاقة المستوى الخامس ب-54 eV، ومن الجدير بالذكر أن طاقة الترابط. وبعض خطوط طيف الهيدروجين تقع خارج تلك المسلسلات، مثل خط الهيدروجين ذو طول الموجة 21 سنتيمتر . ولكن مثل هذا الخط يحدث عن انتقالات نادرة للإلكترون في ذرة الهيدروجين، ويسمى هذا الانتقال انتقال بنية فائقة الدقة ماذا يحدث عند اثارة ذرات الهيدروجين بكميات مختلفة من الطاقة ؟. 1- عندما تكتسب ذرات الهيدروجين طاقة فإنها لا تثار كلها بنفس الدرجة , ولكن تثار بدرجات متفاوته لذلك تنتقل الكترونات الذرات المختلفة من المستوى الاول (1=n)الى مستويات مختلفة اعلى منه. 2- يمكن حساب طاقة اى مستوى (n) فى.

احسب طاقة المستويات التالية لذرة الهيدروجين: الثاني والثالث والرابع. احسب فرق الطاقة بين مستوى الطاقة E 3 ومستوى الطاقة E 2 في ذرة الهيدروجين ذرة زئبق مثارة طاقتها -4.95 ev ، امتصت فوتونا فأصبحت في مستوى الطاقة الأعلى التالي. ما مقدار طاقة الفوتون؟ وما مقدار تردده؟ ما الطاقات المرتبطة مع مستويات الطاقة لذرة الهيدروجين e 5 ، e 4 ، e 3 ، e 2 و. مستويات ذرة الهيدروجين : المستويات الرئيسية (n) تتراوح بين 1 و 7. المستويات الثانوية (f-d -p-s) مستويات فرعية . بس حاولو تجيبو معادلات يعني شرح القوانين وشكرا مرهههه

مستويات طاقة ذرة الهيدروجين 'مستويات طاقة ذرة الهيدروجين 14) تم الكشف عن تحول ذرة الهيدروجين من مستوى الطاقة (101) إلى مستوى الطاقة (100) . ما مقدار الطول الموجي للإشعاع ؟ أين يقع هذا الانبعاث في الطيف الكهرومغناطيسي

ذرة الهيدروجين - ويكيبيدي

مخطط مستوى الطاقة للذرة، طاقة التأين، طاقة الإلكترون داخل الذرة موجب وخارج الذرة سالبة، دروس فيزياء الصف الثالث الثانوي ، منهج اليمن ، الوحدة الخامسة الفيزياء الذرية، لماذا طاقة ذرة الهيدروجين سالب مستويات الطاقة الإلكترونية. الطاقة الأرضية للإلكترون الموجود في ذرة الهيدروجين تساوى 13.6 إلكترون فولت والتي تعادل تقريبا فوتون من المنطقة فوق البنفسجية تقريبا 92 نانو متر استخدم هذه المعلومات في حساب أنصاف أقطار مستويات الطاقة الثاني والثالث والرابع في ذرة الهيدروجين . 5) قطر نواة الهيدروجين (2.5x10-15 m) والمسافة بين النواة والإلكترون الأول (5x10-11 m) تقريباً تظهر مجموعة طيف لايمان عندما يقفز الإلكترون الموجود في ذرة الهيدروجين من مستوى طاقة ≥ 2 إلى مستوى الطاقة n = 1. والعدد n هو عدد كم رئيسي يميز مستوى طاقة للإلكترون في الذرة

طاقة المستوى الاول لذرة الهيدروجين تساوي. توضح مستويات ذرة الهيدروجين التطابق مع قيم محددة لـ n و l، لكل اختيار لـ n و l ، توجد قيمتان 2l + 1 لـ ml وقيمتان من ms، كل مستوى يتوافق مع ما مجموعه 4l + 2 مجموعات مختلفة من الأرقام. سلاسل طيف ذرة الهيدروجين، سلسلة ليمان، سلسلة بالمر ، سلسلة باشن ، براكيت، بفوند، سلاسل الطيف الهيدروجيني، أقصر وأطول طول موجي، مستويات ذرة الهيدروجين، دروس فيزياء الصف الثالث الثانوي ، منهج اليم اولا ما معنى الطيف الخطي لذرة الهيدروجين وكيف ينشأ. يمكن ان ينتقل الالكترون من المستوى الثاني إلى المستوى الأول أو المستوى الثالث إلى المستوى الأول و هكذا. هذه الانتقالات يصاحبها امتصاص او انطلاق طاقة وهذه الطاقة في صورة ضوء (طيف)

مستويات ذرة للهيدروجين - YouTub

يوضِّح المُخطَّط طاقة الترابط لكلِّ مستوًى من مستويات الطاقة في ذرة هيدروجين. في حالة وجود إلكترون في الحالة الأرضية، ما الطول الموجي للفوتون الذي يجب أن يمتصه كي تصبح ذرة الهيدروجين. ركز العلماء على دراسة طيف ذرة الهيدروجين وتوالت الاكتشافات في هذا المجال حيث رصد العالم Balmer في العام 1885 الطيف المرئي لذرة الهيدروجين وهي الانتقالات التي يحدثها الإلكترون إلى المستوى n=2 ، وهناك مجموعة أخرى من طيف ذرة الهيدروجين اكتشفها العالم Lyman وهي في مدى الأشعة فوق.

عين دروس واحدة من البدائل التعليمية المطروحة من قبل وزارة التعليم السعودية لطلاب وطالبات التعليم العام. 596 مشاهدات. سُئل نوفمبر 24، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة Nadeem_abdo. إذا علمت أن فرق الطاقة بين المستوى (l) والمستوى (k) فى ذرة الهيدروجين يساوى 10.3ev فإن الطاقة بين المستوى (m) والمستوى (l) يساوى.؟. من فضلك سجل دخولك أو قم بتسجيل حساب للإجابة على هذا السؤال

ذرة الهيدروجين: التركيب الإلكتروني ومستويات الطاقة - سطو

  1. - حسب النظرية الكمية طاقة الذرة لا تأخذ كل القيم الممكنة ، بل بعض القيم المحددة والمتقطعة، محددة بذلك حالات طاقية تعرف بمستويات الطاقة؛ - تكون مستويات الطاقة في الذرات مكماة. - كل انتقال للذرة من مستوى طاقي Ep إلى مستوى.
  2. جد طاقة أول خمس مستويات في ذرة الهيدروجين؟ [١٢] بحسب قانون الطاقة؛ ط = -13.6/ (n^2) فإن طاقة المستويات الخمسة تساوي
  3. 2- يمكن حساب طاقة اى مستوى (n) فى ذرة الهيدروجين من العلاقة التقريبيه :-. الطاقه الناتجه بوحدة الالكترون فولت ( لتحويلها الى جول نضربها فى شحنة الالكترون ) 3-لا تبقى الالكترونات فى المستويات.

سلاسل طيف ذرة الهيدروجين. كتب الفيديو / بواسطة supervisor1. سلاسل طيف ذرة الهيدروجين 14-9. Watch Video. حل سؤال 45-9. Watch Video. حل سؤال 46-9. Watch Video. حل سؤال 47-9 وقيمة (r1) تساوي (5.3x10-11 m) أو (0.053 nm) . استخدم هذه المعلومات في حساب أنصاف أقطار مستويات الطاقة الثاني والثالث والرابع في ذرة الهيدروجين . 5) قطر نواة الهيدروجين (2.5x10-15 m) والمسافة بين النواة. عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين. 801 مشاهدة. أجب على السؤال اذا تعرف الاجابة الصحيحة. اسمك الذي سيظهر (اختياري): أعلمني على هذا العنوان. نماذج من ذرّة الهيدروجين. هذه التقنية لم تتم ترجمتها لهذه اللغة. غير أنه لا يزال بإمكانك الدخول إلى النسخة الإنجليزية أدناه الهيدروجين: 1s 1. الكربون: 1s 2 2s 2 2p 2. الكلور: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. الأرغون: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. وفي ختام هذه المقالة نؤكد على أنه تم التعرف على ما هي المستويات الثانوية، و عدد المستويات الثانوية الموجودة في.

مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين - الرسوم المتحركة

يوضِّح الشكل الآتي مستويات الطاقة، ، وطاقات ترابط الإلكترونات المناظِرة في ذرة الهيدروجين. مستوى الطاقة على اليمين؛ حيث أدنى مستوًى مُمكِن هو الحالة الأرضية؛ أيِ المستوى رقم واحد مستويات ذرة الهيدروجين لأن حدود المستوى غير واضحة فليس للمستوى حجم ثابت ودقيق. وللتغلب على عدم التحديد المؤكد في موقع الإلكترون يرسم الكيميائيون سطحا للمستوى يحتوي على %90 من الاحتمال الكلي. - عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين. - احسب مستعينا بالمعلومات في الجدول 1-1 ، كم مرة يساوي نصف قطر مدار ذرة الهيدروجين السابع بالنسبة إلى.

مستويات طاقة الهيدروجي

ملاحظة على إجابة السؤال المطروح. لدينا حدود فرعية تقع في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين ، وذلك بفضل الموارد الثقافية المتنوعة والكاملة التي نقدمها لك ، أيها الزوار الأعزاء ، حتى يستفيد الجميع من. خطوط طيف الهيدروجين ينقسم طيف انبعاث ذرات الهيدروجين إلى عدة مجموعات أطياف، وتعطي معادلة ريدبرج أطوال موجاتها.تنشأ تلك الخطوط الطيفية من انتقال الإلكترون في ذرة الهيدروجين بين مستويات طاقة مختلفة احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين. 92 مشاهدة. سُئل يوليو 10، 2020 بواسطة مجهول. فيزياء. أجب على السؤال اذا تعرف الاجابة الصحيحة. اسمك الذي سيظهر (اختياري): أعلمني على هذا.

‫Free Chemistry - مستويات ذرة الهيدروجين Facebook

طيف ذرة الهيدروجين يختلف عن أطياف الايونات الشبيه به , وسبب ذلك هو ان مستويات الطاقة لهذه الايونات تختلف عن مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين علما بان السبب في اختلاف طاقة المستويات لهذه. ٩. إذا كان نصف قطر بوهر في ذرة الهيدروجين (٠.٠٥٢٨) نانو متر ، فإن نصف قطر المدار الرابع يساوي: ١٠. الطيف الذي تشعه العناصر الكيميائيه المثاره: ( خطي ، مستمر ، امتصاص ، متقطع ) ١١ عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين، من حلول كتاب مادة كيمياء 2 ثانوي مقررا

عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسية الاربعة لذرة الهيدروجين. مستويات ذرة الهيدروجين عين2020 نظرية الكم والذرة كيمياء2 ثاني ثانوي المنهج السعودي. عدد مستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين، من حلول كتاب مادة كيمياء 3 ثانوي مقررات. نسعد بزيارتكم في موقع بـيـت الـعـلـم وبيت كل الطلاب والطالبات.

كان النمط عبارة عن انعكاس للمسافات الفاصلة بين مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين، كما اتضح في الدالة الموجية، إلى جانب حلقات مشرقة حيث تتواجد الإلكترونات وممرات مظلمة حيث تغيب تلك. تكون ذرة الهيدروجين مستقرة عندما يكون الكترونها موجود في المستوى الاول (n = 1 ) وتصبح مثارة عند انتقال هذا الالكترون الى مستويات اكبرمن تعد ذرة الهيدروجين من ابسط الذرات، فضلًا عن كونها العنصر الأول في الجدول الدوري. يقوم الهيدروجين بتكوين 90% تقريبًا من كتلة عناصر الكون، حيث يتكون من إلكترون واحد وبروتون

66- ما عدد مستويات الطاقة الثانوية في المستويات الثلاثة الرئيسة الاولى للطاقة في ذرة الهيدروجين ؟ جـ 66- لمسـتوى الطاقـة الأول مسـتوى ثانـوي واحد، ولمسـتوى الطاقـة الثاني مسـتويان ثانويان. يتوافق المستوى الأول من طاقة ذرة الهيدروجين مع قيمة فيزيائية محددة تم تحديدها في هذه المقالة ويوفر بحثًا مبسطًا وشاملًا عن مستويات الطاقة في الذرة بشكل عام وفي ذرة الهيدروجين بشكل خاص ، وتعتبر مستويات الطاقة هذه من. يرجع ذلك إلى مستويات الطاقة الموجودة بتلك العناصر، والتي كانت معقدة للغاية مما يدل على وجود بعض المستويات الفرعية الأخرى ضمن المستوى الرئيس الواحد. تعد ذرة الهيدروجين من ابسط الذرات، فضلًا.

2- نظرية بور لذرة الهيدروجين : استفاد العالم نيلز بور ( Bohr ) سنة 1913 م من أفكار العالمين بلانك وآينشتاين في نظريتهما المتعلقة بمستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين، إِذ استطاع حساب طاقة الإِلكترون فيها وتفسير طيفها ، وذلك. تنبعث اشعه فوق بنفسجيه من ذره الهيدروجين عند انتقال الكتروناتها من المستويات العليا الى المستوى *أ.الاول ب.الثاني ج.الثالث د.الراب نموذج بور دقيق فقط لنظام يحتوى على إلكترون واحد فقط مثل ذرة الهيدروجين أو الأيون الأحادى للهيليوم . وسيتم إستخدام نموذج بور لإستنتاج مستويات الطاقة للهيدروجين . وسنقوم بالبدء بالثلاث فروض. عدد مستويات الطاقة الثانوية في المستويات الثلاثة الرئيسة الاولى للطاقة في ذرة الهيدروجين. حل جميع اسئلة كتاب الكيمياء ثاني ثانوي الفصل الدراسي الأول طيف الهيدروجين. يعتبر أبسط طيف انبعاث من بين جميع العناصر لأنه العنصر الأخف، ويتكون من أربع خطوط (الأحمر-الأخضر-الأزرق-البنفسجي)

طاقة المستوى الأول لذرة الهيدروجين تساوي - موقع محتويا

عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين؟ حل أسئلة كتاب الكيمياء ثاني عصا رفع الأثقال ).(pz, py, p عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين حل كتاب كيمياء ٢ لدراسات عصا رفع الأثقال ).(pz, py, p

الفيزياء للثانوية العامة: طيف ذرة الهيدروجين

وذلك لأن مستويات الطاقة الموجودة في هذه العناصر ، والتي كانت معقدة للغاية ، تشير إلى وجود عدة مستويات فرعية أخرى على مستوى رئيسي واحد. ذرة الهيدروجين هي واحدة من أبسط الذرات وكذلك العنصر. ماعدد مستويات الطاقة الفرعية في هذا المدار؟ 3. ما السعة القصوى من الالكترونات لهذا المدار؟ س5/(2009) انتقل إلكترون في ذرة الهيدروجين من الثالث الى المدار الأول مباشرة احس ورقة عمل على طيف ذرة الهيدروجين - كيمياء ثاني ثانوي مطور منهاج السعودية الورقة في المرفقا

مستويات الطاقة الثانوية - كل مستويات الطاقة الرئيسية تحتوىتطور مفهوم الذرة: تطور النموذج الذري

خطوط طيف الهيدروجين - ويكيبيدي

  1. يحتوي طيف ذرة الهيدروجين على مجموعة من الخطوط الطيفية ( متسلسلات ليمان - بالمر - باشن - براكت - فوند ) كما بالرسم . حيث يميز كل متسلسلة انتقال الإلكترونات من مستويات طاقة معينة إلى أخرى معينة
  2. تعلم الفلك بطريقة مبتكرة و باستخدام ملفات فلاش متميزة لمحاكاة السماء و حركة الأجرام السماوية كالشمس و القمر و النجوم و معرفة الإحداثيات السماوية بأنواعها و دراسة نشأة النجوم و النجوم الثنائية و الكسوفية و بعض.
  3. مستويات طاقة ذرة الهيدروجين 'مستويات طاقة ذرة الهيدروجين
  4. a ذرة الهيدروجين هي ذرة من عنصر كيميائي هيدروجين . تحتوي الذرة المحايدة كهربائياً على بروتون واحد موجب الشحنة وإلكترون واحد سالب إلكترون مرتبط بالنواة بواسطة قوة كولوم . يشكل الهيدروجين الذري حوالي 75 ٪ من كتلة الكون.

الفيزياء للثانوية العامة: طيف ذرة الهيدروجي

احسب طاقة المستويات التالية في ذرة الهيدروجين بوحدة الجول . نسعد بزيارتكم في موقع كل جديد موقع كل الطلاب والطالبات الراغبين في التفوق والحصول علي أعلي الدرجات الدراسية، حيث نساعدك علي الوصول الي قمة التفوق الدراسي. مستويات طاقة الهيدروجين طيف ذرة الهيدروجين Hydrogen Spectra ركز العلماء على دراسة طيف ذرة الهيدروجين وتوالت الاكتشافات في هذا المجال حيث رصد العالم Balmer في العام 1885 الطيف المرئي لذرة الهيدروجين وهي الانتقالات التي يحدثها.

الذرة ص 128 - منتديات المصد

يحتوي نموذج بور على ذرة تتكون من نواة ذات شحنة موجبة تدور حولها الإلكترونات السالبة. إليكم المزيد عن نموذج بور، الذي يطلق عليه أيضًا نموذج رذرفورد-بور.اقترح نيلز بور النموذج في عام 1915. وكونه تعد ذرة الهيدروجين ميكانيكا الكم pdf Jizan. Posted on 2019-12-20. 25-06-2012 · 528Hz Tranquility Music For Self Healing & Mindfulness Love Yourself - Light Music For The Soul - Duration: 3:00:06 طيف ذرة الهيدروجين pdf. الفصل الأول : مراجعة تاريخية وطيف ذرة الهيدروجين. التركيب الدقيق لخطوط طيف الذرات أحادية التكافؤ حل مسائل حول طيف الأشعة السينية المميزة.pdf (202k / كتاب الكيمياء غير العضوية pdf. 5/26/2013

تقويم الفصل الخامس الذرة ص 15

  1. حدد المستويات الفرعية في كل مستوى ثانوي s وفي كل مستوى ثانوي p لمستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة Pيحتوي ثلاثة مستويات فرعية ).(pz, py, p
  2. ما عدد مستويات الطاقة الثانوية في المستويات الثلاثة الرئيسة الاولى للطاقة في ذرة الهيدروجين 0 تصويتات سُئل نوفمبر 18، 2019 بواسطة Ahme
  3. مستويات ذرة الهيدروجين : المستويات الرئيسية (n) تتراوح بين 1 و 7. المستويات الثانوية.
  4. احسب فرق الطاقة بين مستوى الطاقة e3 ومستوى الطاقة e2 في ذرة الهيدروجين . مرحبا بكم اعزائي الكرام في موقع المتصدر الاول يسرنا أن نقدم لكم إجابات العديد من أسئلة المناهج التعليمية ونقدم لكم حل السؤال : احسب فرق الطاقة بين.
  5. 1-هنالك مجموعة محددة من المدارات الدائرية (مستويات الطاقة) يدور فيها الكترون ذرة الهيدروجين حول النواة ويمكن التعبير عنها بالارقام 1 ، 2 ، 3 .إلخ من الأقرب إلى الأبعد عن النواة
  6. عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين ، هذا سؤال من حل مادة الكيمياء للصف ثاني ثانوي الفصل الدراسي الاول ف1،. مرحبا بكم طلاب وطالبات الصف الثاني الثانوي الكرام، يسعدنا أن.

شرح مستويات ذرة الهيدروجين — about press copyright contact

مستويات الطاقة لذرة الهيدروجين مستويات الطاقة لذرة الهيدروجين. niv energie.swf. swf Fichier 14.5 KB. Télécharger. Mentions légales | Politique de confidentialit. ورقة عمل 4 رسم مستويات ذرة الهيدروجين.docx download at 2shared. Click on file ورقة عمل 4 رسم مستويات ذرة الهيدروجين.docx to start downloading. 2shared - Online file upload - unlimited free web space. File sharing network. File upload progressor. Fast download. 33629055 files available ملاحظة بخصوص إجابة السؤال المطروح. لدينا حدود فرعية تقع على أربعة مستويات رئيسية للطاقة في ذرة الهيدروجين ، وذلك بفضل الموارد الثقافية المتنوعة والشاملة الت عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين. كيمياء ثاني ثانوي نظام المقررات الفصل 1. والجواب هو : مستوى الطاقة الأول s . مستوى الطاقة الثاني s و p عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين يسرنا نقدم لكم مستويات في صورة عصا رفع الأثقال pzوpyوpx

خطوط طيف الهيدروجين - Wikiعدد الكم الرئيسي - كيميائياتركيب الذرةسلسلة المُساعد(35- 44): شرح ومناقشة " الفيزياء الذرية

د) إذا كان طول موجة الضوء المنبعث عند عودة الإلكترون في ذرة الهيدروجين من أحد المستويات العليا . إلى المستوى الأول 93.8 نانومتر. احسب رقم المستوى الذي انتقل منه الإلكترون ومن هذه المعادلة نستطيع أن نجد العدد ألموجي ()( عدد الموجات لوحدة الطول ) للفوتون المنبعث وكالاتي :- وهذه المعادلة تمثل معادلة طيف ذرة الهيدروجين تنبعث أشعة فوق بنفسجية من ذرة الهيدروجين عند انتقال الالكترونات من المستويات العليا إلى المستوى زوارنا الاعزاء ادامكم الله فخرا وعزا ونرحب بكم،نسعد بمروركم وان نوفر لكم على موقعكم جديد المعلومات حول تنبعث أشعة فوق. احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين. تعتبر ذرة الهيدروجين ابسط ابسط الذرات لاول عنصر موجود في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية ،حيث تتكون ذرة الهيدروجين من عنصرين. لماذا تعطي ذرة الهيدروجين طيفاً خطياً؟ يكون الإلكترون في ذرة الهيدروجين في أدنى مستويات الطاقة في الظروف الطبيعية (أي في المستوى الأول)، فإذا اكتسب هذا الإلكترون كمية كافية من الطاقة فإنه يقفز إلى مستوى طاقة أعلى، إلا. أ- فشل نوذج بور في تفسير أطياف الذرات عديدة الالكترونات لان مستويات الطاقة فيها أكثر تعقيدا من مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين مما يشير إلى وجود مستويات فرعية ضمن المستوى الرئيس الواحد عجز.